高中鲁科版化学选修3《3.doc

1.(2011·高考四川卷)下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：选A。稀有气体分子内没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。2.(2012·海口高二检测)碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是()A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同分异构体C．C60中含有非极性键，是原子晶体D．C60相对分子质量为720解析：选D。C60是碳元素形成的一种单质分子，它和石墨互为同素异形体，其相对分子质量是720。3.干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C—O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能解析：选C。干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时破坏共价键，所以熔点较高。4.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压下四氯化硅是液体③四氯化硅分子是由极性键形成的分子④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是()A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④解析：选D。四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，均为分子晶体，二者结构相似，四氯化硅的相对分子质量大，熔、沸点高。5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8解析：选D。NaOH是离子晶体，离子晶体的化学式表示的是阴、阳离子的最简个数比，并不表示它的真实组成。SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合，是呈空间网状结构的巨型分子。Fe为金属晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。6.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是()A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．N2>O2D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析：选B。A、B、C、D选项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似相对分子质量大的熔点高，故A、C错误，B正确；D中同分异构体，支链越多，熔点越低，故D错误。7.(2012·惠州检测)下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g·cm－3解析：选C。A选项熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点低；B选项是原子晶体的性质；D选项是金属钠的性质。8.(2011·高考四川卷)下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)为正四面体结构，可推测PHeq\o\al(＋,4)也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷的碳链不是直线形，而是锯齿形。9.几种物质的熔点如下表：物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190－1072073－571723据此作出的下列判断中错误的是()A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B．表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体解析：选B。Al2O3的熔点是2073℃，据此可知A项是对的。AlCl3的熔点是190℃，为分子晶体，据此可知B项是错误的。碳和硅是同主族元素，CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，由此可知C项是对的。钠和铝是不同主族元素，Na2O晶体和Al2O3晶体都是离子晶体，由此可知D项是对的。10.(1)下列三种晶体的状态变化，克服的微粒间的作用力分别是：氯化钾熔化________________________________________________________________________；二氧化硅熔化____________________________