高中鲁科版化学选修4《3.doc

1．(2012·宿州高二质检)对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能没有分子参加。其中正确的是()A．①③B．③C．①②D．③④解析：选B。溶液中有离子参与的反应都是离子反应。离子反应可能是氧化还原反应、复分解反应或置换反应，也可能有分子参加，据此可知①④错，而离子反应不一定只是复分解反应，故②错。2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O===2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：选A。根据题意B项电荷不守恒；C项水解是分步进行的可逆反应且以第一步为主；D项碳酸镁难溶于水不能拆成COeq\o\al(2－,3)。3．(2011·高考广东卷)能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)解析：选C。A项，H＋与SiOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，NOeq\o\al(－,3)在H＋存在下能将I－氧化为I2，不能大量共存；B项，Ag＋与Cl－因生成沉淀不能大量共存；C项，各离子不发生反应，能大量共存；D项，OH－与NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。4．(2011·高考新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOeq\o\al(－,3)D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：选D。A项，FeS被稀硝酸氧化为Fe3＋和S，错；B项，漏掉了NHeq\o\al(＋,4)与OH－的反应，错；C项，少量SO2通入苯酚钠溶液中，产物为C6H5OH和SOeq\o\al(2－,3)，错；D正确。5．已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na＋]>[HSOeq\o\al(－,3)]>[SOeq\o\al(2－,3)]>[H2SO3](1)该溶液中[H＋]________[OH－](填“>”、“<”或“＝”)，简述理由：___________________________。(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________，写出该反应的离子方程式___________________________。解析：由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则[H＋]>[OH－]。当加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH－＋HSOeq\o\al(－,3)===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，则红色逐渐变浅，甚至退去。答案：(1)>HSOeq\o\al(－,3)可电离出H＋(电离程度大于水解程度)：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)红色逐渐变浅甚至变为无色HSOeq\o\al(－,3)＋OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O