高考化学二轮复习专题十：氧族元素.doc

专题十＊氧族元素一．考点梳理1．氧族元素(1)位置：第=6\*ROMANVIA族。包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。(2)原子结构和性质原子结构：相同点：最外层电子数为6不同点：电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大元素性质：相同点：化合价有-2、+4、+6价不同点：非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强2．硫及其化合物之间转化关系FeSH2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3Cu2SBaSO4SHAPE\*MERGEFORMAT写出下列反应的方程式，要注明反应条件。=1\*GB3①S+H2：______________________________=2\*GB3②S+Cu：______________________________=3\*GB3③S+Fe：______________________________=4\*GB3④S+O2：______________________________=5\*GB3⑤SO2+O2：____________________________=6\*GB3⑥Cu+H2SO4(浓)：______________________=7\*GB3⑦BaCl2+H2SO4：_______________________=8\*GB3⑧H2SO3+O2：__________________________3．臭氧(1)物理性质具有特殊臭味的淡蓝色气体。(2)化学性质和用途具有强氧化性和不稳定性(2O3=3O2)；放电时氧气能少量转化成臭氧(3O22O3)，主要用途是脱色剂和消毒剂。能吸收太阳紫外线，因此要保护大气的臭氧层，防止臭氧层破坏。4．过氧化氢MnO2(1)它的水溶液俗称双氧水，具有弱酸性、不稳定性、强氧化性，也可表现还原性。=1\*GB3①不稳定性，如：2H2O22H2O+O2↑=2\*GB3②氧化性，如：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O=3\*GB3③还原性，如：2MnO4–+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2)用途：漂白剂、消毒剂、脱氯剂，火箭燃料(作氧化剂)。5．二氧化硫对环境的污染二氧化硫是污染大气的主要物质之一。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，正常的雨水的pH为5.6（因溶解了CO2），酸雨的pH小于5.6。酸雨的危害极大，能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，加速建筑物腐蚀等。空气中的SO2主要来源于化石燃料燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。二．方法归纳1．漂白剂与漂白原理漂白剂与漂白原理有以下几种情况(1)氧化型漂白剂：具有强氧化性的物质，它可以将有机色氧化而褪色，这种漂白是不可逆的。此类漂白剂有HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、浓HNO3等。它们能使有色布条、品红溶液、指示剂褪色。(2)结合型漂白剂：漂白剂能与有机色结合成不够稳定的无色物质，但若受热、光照等，它又会恢复成原来的颜色，这种漂白是可逆的。此类漂白剂常见有SO2，它能使品红溶液褪色。(3)吸附型漂白剂：具有疏松、多孔、表面积较大的物质可以吸附一些有机色而使某些物质褪色。如活性炭使红墨水褪色。注意：=1\*GB3①氧化型和结合型的漂白是化学变化，而吸附型是物理变化。=2\*GB3②各种漂白剂的漂白都是有一定范围的。如将SO2通入紫色石蕊溶液，只是变成红色(酸性作用)，红色不再褪去。2．硫酸的特性浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。(1)吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。(2)脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。(3)强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。三．典例剖析例1高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4〖解析〗SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于