高考化学专题复习 硫 氧族元素.doc

用心爱心专心122号编辑高考化学专题复习硫氧族元素【考点指津】⒈知道氧族元素在元素周期表中的位置，会书写氧族元素各元素的元素符号。2．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性。3．能从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。【知识在线】一、氧族元素及其单质的重要性质的比较元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe周期表中的位置周期二三四五族位于氮族元素和卤族元素之间的ⅥA族原子结构相同点最外层都是6个电子不同点随着核电荷数的递增，电子层数和原子半径都逐渐增大元素性质主要化合价O只有-2价，S有-2、+4、+6价，Se和Te有+4、+6性质递变规律随着核电荷数的递增，元素非金属性渐弱，金属性渐强与金属反应逐渐变难与氢气反应逐渐变难（氢化物稳定性逐渐减小）最高氧化物对应水化物酸性逐渐减弱单质颜色、状态无色气体黄色固体灰色固体银白色固体密度随着核电荷数的递增，逐渐增大熔、沸点随着核电荷数的递增，熔、沸点逐渐升高二、硫的原子结构、性质和用途原子结构电子式：原子结构示意图：性质物理性质淡黄色晶体(分子晶体)，不溶于水化学性质化学性质较活泼，既具有氧化性又具还原性，但以还原性为主，其氧化性比O2和Cl2都弱，与可变价的金属反应常生成低价金属硫化物。用途可用于制硫酸、橡胶硫化、农药（石硫合剂）等三、硫及其化合物的相互转化关系Cu2SH2SSNa2SFeSSO2H2SO4SO3H2SO3CuSO4BaSO4FeS2【讲练平台】例1用实验事实说明氯的非金属性比硫强，并用原子结构知识加以解释。思路分析元素的非金属性一般是元素在反应中得电子能力的强弱，比较两元素的非金属性强弱，可以从氧化同一物质的难易或被氧化后价态的高低判断；从它们最高氧化物对应水化物的酸性强弱判断；从两元素的单质和化合物间的置换反应判断。答案以下事实，都可以说明氯的非金属性比硫强：⑴H2+Cl22HClH2+SH2SCl2比S更易与H2反应⑵2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSCl2将Fe氧化成+3价而S将Fe氧化成+2价⑶HClO4是最强的含氧酸，酸性比H2SO4强⑷H2S+Cl2＝2HCl+SCl2能从H2S中置换出S氯和硫是同周期元素，氯原子最外层电子数比硫多，原子半径比硫小，反应中得电子能力氯比硫强，所以氯的非金属性比硫强。例2不能说明随着原子序数的增大，氧族元素的非金属性逐渐减弱的是（）A．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由气体向固体的变化B．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由非导体向半导体、导体的变化C．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由非金属向金属的变化D．随着原子序数的增大，氧族元素原子得电子能力发生由强到弱的变化分析非金属性与物质的状态无关，故A不能说明。导电性是金属的共性，单质由非导体向半导体、导体的变化即导电性增强，说明金属性逐渐增强，所以B、C、D都正确。答案A练习1．已知有变价的金属与硫反应时，硫常把这些金属氧化成低价态。Na、Al、Fe、Cu四种金属分别与S反应，生成的硫化物不正确的是（）A．Na2SB．Al2S3C．FeSD．CuS2．关于氧族元素的下列说法中，正确的是（）A．氧族元素都是非金属元素B．S、Se、Te都能失6e—显+6价C．S、Se、Te都可在加热情况下与H2化合D．还原性：Te2—＞Se2—＞S2—3．将H2S气体通入I2中发生如下反应：H2S+I2==2HI+S↓由此推断下列结论正确的是（）A．硫的氧化性比碘强B．碘的氧化性比硫强C．硫比碘更易得到电子D．S2-比I-更易失电子4．硫化氢分子结构与水分子结构相似。根据水分子的结构和性质分析，下列对硫化氢分子结构和性质的推断正确的是（）A.硫化氢分子结构呈V形B.硫化氢是极性分子C.硫化氢是离子化合物D.硫化氢分子中硫元素具有氧化性【知能集成】在学习硫的性质时，注意与同族的氧和同周期的氯进行对比，再从原子结构角度进行分析解释，从而加深对硫既有氧化性又有还原性且以氧化性为主的化学性质的理解和认识，有利于对硫、氧、氯的性质的掌握。【训练反馈】1．能够说明S元素的非金属性比Cl弱的化学反应是（）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HClB．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClC．3Cl2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeCl3D．Cl2+H2S=S↓+2HCl2．下列事实中，能说明元素R一定是氧族元素的是（）A．R元素氧化物对应水化物的分子式为H2RO3B．R单质与氢气化合生成H2RC．R的气态氢化物的水溶液呈酸性D．R元素在自然界既有游离态又有化合态3．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）A．碲的化合价有—2、+4、+6价B．碲为银白色、导电性比硒强的固体C．碲能与H2直接化合生成比H2Se更稳定的H2TeD．碲的最高价氧化物