重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二（下）第一次月考化学试卷 WORD版含解析.doc

卷一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分．）1．（2分）（2012•天心区校级模拟）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．（2分）（2013秋•南充期末）下列基态原子的电子排布图中，正确的是（）A．B．C．D．3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少4．（2分）（2014秋•资阳期末）下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5．（2分）（2014春•九龙坡区校级月考）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（）A．NaB．AlC．SiD．Mg6．（2分）（2015春•三峡区校级期中）下列各项中表达正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：：N≡N：C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：7．（2分）（2013秋•成都期中）下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀8．（2分）（2014春•玉溪校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．FeB．MgC．PD．La9．（2分）（2014春•九龙坡区校级月考）下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、COD．NH4+、H+10．（2分）（2014春•九龙坡区校级月考）下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A．CO32﹣、NO3﹣、BCl3B．SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣C．CO、NO、NaH、N2D．SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣二、选择题（每题只有1个正确选项，共30分）11．（3分）（2015春•信阳期中）水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．硫化羰的电子式为B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO212．（3分）（2012春•泰安期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子13．（3分）（2014春•九龙坡区校级月考）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Al＞Mg＞NaD．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF14．（3分）（2012春•兴庆区校级期末）已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．15．（3分）（2014春•九龙坡区校级月考）下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cs+共有6个D．离子晶体中一定只含有离子键16．（3分）（2013秋•南充期末）最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2C．晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：2D．晶体的空间最小环共有12个原子构成17．（3分）（2014秋•涪城区校级期末）若aAm+与bBn﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a﹣n﹣mB．离子半径Am+＜Bn﹣C．原子半径A＜BD．A的原子序数比B大（m+n）18．（3分）（2014春•九龙坡区校级月考）下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（）A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C．H2O的沸点比FH的沸点高D．HF、HCl、HB