陕西省咸阳市三原县北城中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题 WORD版含解析.doc

2013-2014学年陕西省咸阳市三原县北城中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共51分．每小题，只有1个选项符合题意）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．化学反应的实质是共价键的断裂和共价键的生成D．化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化考点：化学能与热能的相互转化．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．燃烧反应一定为放热反应；B．放热反应也可能需要外界能量引发反应；C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化．解答：解：A．燃烧反应一定为放热反应，故A错误；B．放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故B错误；C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则化学反应中可能有离子键、共价键的断裂和生成，故C错误；D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；故选D．点评：本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．2．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol考点：有关反应热的计算；热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．3．（3分）（2008•佛山二模）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；B、无法判断气体的浓度是否变化，无法判断平衡状态；C、A和AB的化学计量数不相等，正逆反应速率不相等；D、体积分数不变，浓度不变，正逆反应速率相等．解答：解：A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，无法判断浓度是否变化，故B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体的化学计量数关系．4．（3分）对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡常数的含义．版权所有专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡的平衡常数的计算方法列式计算，平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．解答：解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积；注意固体和纯液体不写在计算式中；依据化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=；故选A．点评：本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．5．（3分）金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和