重庆市巴蜀中学2016届高三上学期第三次月考化学试卷 WORD版含解析.doc

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可以有效延长其保持期B．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水消毒杀菌D．石油分馏属于化学变化2．下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、S2O32﹣C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3﹣、Cr2O72﹣D．常温下，=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣3．下列说法正确的是（）A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种4．下列判断正确的是（）A．原子半径：S＞O＞NB．沸点：H2O＞HF＞H2SC．离子半径：Cl﹣＞Al3+＞Mg2+D．还原性：I﹣＞S2﹣＞Br﹣5．关于下列图示的说法中正确的是（）A．如图装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物B．如图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图中电流计的指针发生偏转，石墨为正极D．如图装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯6．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c（H+）=10﹣2molL﹣1B．0.1molL﹣1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．将0.2molL﹣1的某一元酸HA溶液和0.1molL﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A﹣）7．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．平衡常数：KM＞KNC．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%二、解答题（共3小题，满分43分）8．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2．请用对应的化学用语回答下列问题：（1）Q元素位于元素周期表中第周期族．（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为．（4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为．（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3﹣）=c（QD32﹣），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2gFe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为g．9．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：实验序号银氨溶液乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间1136511521345116.531565114413301195135011661580113请回答下列问题：（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是．（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是．（3）进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响．Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起