重庆市沙坪坝等主城六区高三第一次学业质量调研抽测理综试题（化学部分）WORD版含答案.doc

高三2019届学业质量调研抽测(第一次)理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Fe-56Cu-64Cl-35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B.推广使用燃煤脱硫技术，可以减少SO2的污染C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.10g46%乙醇水溶液中含O－H键数目为0.1NAB.标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NAC.标准状况下，60g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数目为2NAD.常温常压下，168gFe在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为0.9NA9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是A.该有机物苯环上的二氯代物共有8种B.该有机物分子中至少有7个碳原子共平面C.该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色D.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色固体物质，D的单质可制炸药。则下列叙述正确的是A.简单氢化物的沸点：D<BB.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小C.简单氢化物的稳定性：B<D<ED.分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间不会发生反应11.下列实验操作可以达到实验目的是实验操作实验目的A将5mL0.01mol/LKSCN溶液加入到5mL0.005mol/LFeCl3溶液中，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化验证浓度对化学平衡的影响B将3滴0.1mol/LNaCl溶液滴加入2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，再滴加3滴0.1mol/LNaI溶液，观察实验现象验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4~6滴2%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有还原性D向3mL无水乙醇中边振荡边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸配制反应液以制备乙酸乙酯12.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是A.充电时，电能转化为化学能B.放电时，锂离子向正极移动C.放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole－D.充电时，阳极总电极反应式是8S2――16e－=S813.若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A.曲线I表示H2A的浓度B.该酸的电离常数Ka2=10－4.3C.c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)是定值D.pH=4时，c(HA－)<c(A2－)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~37题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：已知：1.CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系2.CuCl在潮湿空气中易氧化，热水中易水解Ⅰ.制海绵铜(1)铜矿氧化酸浸中，为加快速率，可采取的措施有___________(任填一条)；经测定氧化酸浸过程中有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_________________________________。Ⅱ.制CuCl(2)CuCl熔融态的导电性极差，则CuCl属于___________化合物(填“离子”或“共价”)；CuCl固体应___________保存。(3)步骤①中溶解温度应控制在60—70℃，原因是_________________________________。(4)写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________________________；步骤③中如果先加NH4Cl再加入(NH4)SO3时无沉淀产生，则产生沉淀的进一步操作是___________。(5)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_________________________________。(6)上述浓缩液中含有I－、Cr－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始