西藏拉萨中学2020-2021学年高二上学期第二次月考理综化学试卷 WORD版含答案.doc

拉萨中学高二年级（2022届）第二次月考理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127Ag108K39Cr52Ba137Cu64Br80Zn659.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源10.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量D．水煤气反应中生成1LCO（g）吸收131.4kJ热量11.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol•L﹣1。下列有关判断错误的是（）A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mol•（L•s）﹣1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45mol·L-1D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H213.已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2H2O（g）===O2（g）+2H2（g）ΔH1K1=x②Cl2（g）+H2（g）===2HCl（g）ΔH2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）===4HCl（g）+O2（g）ΔH3K3=x则下列关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=14.下列说法不正确的是（）A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素15.已知X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A．Z为0.4mol·L－1B．X2为0.2mol·L－1C．Y2为0.4mol·L－1D．Z为0.3mol·L－116对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列图像不正确的是（）A．B．C．D．31.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为______________________________________________。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为____________________________。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间的关系图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则________(填字母序号)。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时A的转化率最高32.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。