福建省龙海市第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

福建省龙海市第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（考试时间：90分钟；总分：100分）第I卷（选考学生必做，学考学生不做）选择题(每题2分，共40分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑥⑧D．②④⑥⑧2．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除3．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O⇌+OH-，要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是A．加少量盐酸溶液B．加入少量NH4Cl晶体C．加少量NH3D．加水4．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是（）A．用铜作原电池正极B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用HNO3作电解质溶液5．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．混合气体密度不再变化C．3v正(B)＝2v逆(C)D．消耗1molA的同时生成2molC6．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－17．将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A．片刻后甲池中c(S)增大B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．Cu电极上发生还原反应D．片刻后可观察到滤纸b处变红色8．下列不属于电离方程式的是()。A．2H2OH3O＋＋OH－B．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋C．H2CO3H＋＋HCO3－D．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O9．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pHB．用0.0001mol·L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视C．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线D．测定中和热的数值时，将0.5mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数10．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为()A．1：1B．2：1C．1：4D．3：211．已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是A．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热B．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热12．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．v(D)=1.1mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.9mol·L－1·min－1D．v(A)=0.7mol·L－1·min－113．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增加C．物质C的质量分数增加D．ｍ＜2ｎ14．常温下，对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大B．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小15．用下列实验操作或装置进行