福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用【答案】B【解析】【详解】A.Zn比Fe活泼，构成原电池时Zn作负极，Fe受保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故A不选；B.由于在金属铝的表面有一层致密的氧化膜，能够阻止内部金属的腐蚀，和电化学原理无关，故B选；C.Zn置换出Cu，与稀硫酸构成原电池，加快反应速率，故C不选；D.Zn比Fe活泼，构成原电池时Fe受保护，Fe比Sn活泼，构成原电池时，Fe受腐蚀，故D不选；答案选B。2.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。【详解】A.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1；C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1；D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；可见数值最大的为0.3mol·L-1·s-1；因此表示反应速率最快的合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较，当单位不同时，要转换为用相同单位表示，然后再进行比较。3.下列反应一定能自发进行的是A.放热反应B.熵增加的反应C.熵增加的放热反应D.熵增加的吸热反应【答案】C【解析】【详解】根据∆G=∆H-T∆S，∆G＜0的反应能够自发进行。若∆H＜0，∆S＜0，∆G一定小于0，所以熵增加的放热反应一定能自发进行，故选C。4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用铁片，改用铁粉C.滴加少量CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.加热使物质内能增加，反应速率加快，A不符合题意；B.使用铁粉，使物质接触面积增大，反应速率加快，B不符合题意；C.滴加少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu单质，Fe、Cu及H2SO4构成原电池，Fe作负极，使反应速率大大加快，C不符合题意；D.98％浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中H+浓度降低，使反应速率降低，且在室温下浓硫酸使Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化，也不能使反应速率加快，D符合题意；故合理选项是D。5.向恒温恒压容器中充入2molNO、1molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()A.NO与O2的物质的量的比值不再改变B.混合气体的颜色不再改变C.容器体积不再改变D.混合气体的密度不再改变【答案】A【解析】【详解】A.充入2molNO、1molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，所以NO与O2的物质的量的比值一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，A符合题意；B.混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，B不符合题意；C.容器体积不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C不符合题意；D.混合气体的密度不再改变，由于气体的质量始终不变，说明气体的体积不变，反应达平衡状态，D不符合题意；故合理选项是A。6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+C.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+【答案】A【解析】【详解】A.电解时阳极上阴离子失电子，由于放电能力Cl->OH-，所以Cl-失电子生成Cl2，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；B.电解精炼时粗铜作阳极，粗铜与电源正极相连，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，B错误；C.碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上H2失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，C错误；D．钢