福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选考）（含解析）.doc

福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选考）（含解析）一、选择题(本大题有16小题．每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【分析】解答本题需要了解常见化学反应的能量变化。【详解】A.铝片与稀硫酸的反应是置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，但该反应为放热反应，故A错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应涉及的反应是吸热反应，化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O，化合价没有变化，是非氧化还原反应，故B错误；C.该反应的化学方程式为C+CO22CO，是氧化还原反应，是吸热反应，故C正确；D.甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，是放热反应，故D错误；答案选C。【点睛】熟记常见的吸热反应和放热反应，知道氧化还原反应的特征是化合价的变化。2.下列说法正确的是（）A.所有化学反应都能设计成原电池B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C.在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D.原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极【答案】D【解析】【详解】A.自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，A错误；B.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，盐桥中阳离子向正极移动，B错误；C.在原电池中，一般来说负极材料活泼性比正极材料强，也有特殊情况，比如在氢氧化钠溶液中,两个电极分别为镁、铝，活泼性较弱铝反而是负极，C错误；D.原电池放电时，电子由负极沿导线流向正极，电流由正极沿导线流向负极，D正确；故选D。3.摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠溶于水，能量变化不明显，故A错误；B.固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低达到制冷的作用，故B正确；C.固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故C错误；D.生石灰与水反应放热，故D错误；答案选B。4.下列说法正确的是（）A.手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池B.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加C.二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D.燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能【答案】B【解析】【详解】A.手机、电脑中使用的锂电池可充电，属于二次电池，A错误；B.铅蓄电池放电时，负极Pb转化为硫酸铅，使负极的质量增大，正极上二氧化铅得电子也转化为硫酸铅，两极质量都增大，B正确；C.二次电池充电时，正极与外接电源的正极相连，发生氧化反应，C错误；D.燃料电池工作时，燃料并不是在电池中直接燃烧，D错误；故选B。5.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()A.1:3.4B.1:1.7C.2.6:1D.4.6:1【答案】C【解析】【详解】正反应放热，则逆反应就吸热，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根据热化学方程式可知1克氢气和1克甲烷分别燃烧所放出的热量分别是=142.9kJ、=55.6kJ，则放出的热量之比约是2.6:1；答案选C。6.已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol。当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)所放出的热量为74kJ时，所需要空气在标况下的体积约为（空气中N2:O2体积比为4:1计）（）A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L【答案】B【解析】【详解】已知CH4（g）的燃烧热为890kJ·mol-1，所以放出的热量为74kJ时，所需甲烷的物质的量为：=0.0831mol，则n（O2）=2n（CH4）=0.0831mol×2=0.166mol，所以氧气的体积为：0.166mol×22.4L/mol=3.725L，则空气的体积为：3.725L×=18.62L；故选B。7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C.ΔH1=