福建省尤溪文公中学2011-2012学年高二下学期第二次月考化学理试题 WORD版无答案.doc

文公高级中学2011-2012学年第二学期高二年段第二次月考化学试卷（理A）满分：100分时间：90分钟出卷：肖光金王妙珍2012.5.30Ⅰ卷（共50分）一、选择题（只有一个正确答案）（30*1.5=45分）1.下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝与稀盐酸反应B.碳与水蒸气反应C.氢氧化钡与氯化铵的反应D.灼热的碳与二氧化碳的反应2.已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)↑△H＜0，下列关于该反应的叙述不正确的是（）A.该反应的化学能可以转化为电能B．反应物的总能量大于生成物的总能量C.该反应旧键断裂需要吸收能量大于新键形成需要放出能量D.上述热化学方程式中的△H的值与反应物用量无关3.已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-351.1KJ.mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=-80.7kJ・mol-1；由此可得：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）ΔH3其中ΔH3的值是（）A.-441.8kJ・mol-1B.-254.6kJ・mol-1C.-438.9kJ・mol-1D.-270.4kJ・mol-14.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋H2O（g）ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH=＋534kJ·mol－1D.N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l）ΔH=－133.5kJ·mol－15.如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，下列组合符合这一情况的是a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl26.欲在锌表面镀铜，下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）A.Cu和Zn（NO3）2溶液B.Cu和Cu（NO3）2溶液C.Pt和Cu（NO3）2溶液D.Zn和Zn（NO3）2溶液7.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e→NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有含有Cu2＋D．电解过程中Ni2＋浓度不变8.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是()A．放电时：电流方向由Pb到PbO2B．放电时：正极反应是Pb＋SOeq\o\al(2－,4)―→PbSO4＋2e－C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4＋2H2O―→PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2e－9.下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸铜溶液一段时间后停止，加入一定量Cu(OH)2可使溶液复原．D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶110．下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＞0ΔS＞0B.水解反应NH4++H2ONH3.H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生氧化反应D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑加入二氧化锰或降低温度都能加快氧气的生成速率。11．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝eq\f([CO]·[H2O],[CO2]·[H2]).恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．降低温度，逆反应速率减小D．该反应的焓变为负值12.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B213.肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水