甘肃省武威第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含解析.doc

武威一中2020年秋季学期高二年级期中考试化学试卷第I卷(选择题)一、单选题1.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是()A.对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B.某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为C.氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大【答案】B【解析】【详解】A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；B．某物质化学反应速率为是指平均内该物质的浓度的变化量为，B错误；C．二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此，氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率，C正确；D．化学平衡状态就是在给定条件下某可逆反应所能达到的最大限度，D正确；综上所述，相关叙述错误的是B。2.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①④B.②③⑤C.③④⑥D.①②⑦【答案】A【解析】【详解】①如果常温下NaF溶液的pH大于7，则NaF属于强碱弱酸盐，它水解使溶液显碱性：F-+H2OHF+OH-，可推知HF一定是弱酸，①项正确；②用HF溶液做导电性实验时，缺少了等浓度等体积的一元强酸（如HCl）的对照实验，故该事实不能说明HF一定是弱酸，②项错误；③根据强酸制弱酸的原理，HF与NaCl不能发生反应，可推知HF可能是弱酸或是强酸。③项错误；④由题意知常温下0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=10-2.3mol/L<0.1mol/L，可推断HF不能完全电离，所以该事实一定能说明HF是弱酸，④项正确；⑤根据强酸制弱酸的原理，HF能与Na2CO3溶液反应，可推断HF的酸性比H2CO3强，但不能确定HF是强酸还是弱酸，⑤项错误；⑥由“HF与水能以任意比混溶”无法判断HF的电离程度，所以该事实不能说明HF一定是弱酸，⑥项错误；⑦由“1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红”可推知HF溶液显酸性，HF可能是强酸也可能是弱酸，⑦项错误；答案选A。【点睛】证明弱酸或弱碱的事实一般有以下几个角度：(1)酸或碱在水溶液中是否部分电离，如测定一定浓度的酸或碱溶液的pH；(2)酸对应的强碱盐（如钠盐）或碱对应的强酸盐（如氯化物）的水溶液的酸碱性；(3)一定浓度的酸或碱溶液加水稀释后其溶液pH是否变化，看是否存在电离平衡移动等。3.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g)△H>0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为（）A.压缩容器体积B.降温C.增大C(s)的量D.恒温恒压时加入一定量H2【答案】A【解析】【分析】考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素；【详解】A、压缩容器的体积，气体的压强增大，化学反应速率增大，根据勒夏特列原理，本题中增大压强，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，故A符合题意；B、该反应为吸热反应，降温，平衡向逆反应方向进行，H2的转化率减小，降温，化学反应速率降低，故B不符合题意；C、C为固体，浓度视为常数，增大C(s)的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故C不符合题意；D、恒温恒压下，通入一定量H2，与原平衡等效，H2的转化率不变，故D不符合题意。4.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是()①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦B.③④⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦【答案】B【解析】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；⑦消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑦正确；故答案为B。点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不