甘肃省武威第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

武威一中2020年秋季学期高二年级期中考试化学试卷命题人：俞琴荣注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是()A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B．某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①④B．②③⑤C．③④⑥D．①②⑦3．制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g)△H>0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为（）A．压缩容器体积B．降温C．增大C(s)的量D．恒温恒压时加入一定量H24．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是()①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA．②③④⑤⑥⑦B．③④⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦5．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知C（石墨,s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)8．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为()A．1000∶100∶10∶1B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14D．3∶2∶13∶149.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、I一、SCN-B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NOC．c（H+）<c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO10．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A．T1<T2p1<p2m+n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应C．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应D．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应11．在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，已知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是()A．W为0.1mol/LB．Y为0.1mol/LC．Z为0.2mol/LD．X为0.05mol/L12．下列变化一定会引起平衡移动的是()①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分