湖南省衡阳市2016届高三化学三模试卷 WORD版含解析.doc

湖南省衡阳市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C．化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[NA﹣N（Cl2）]C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g3．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．X的分子式为C23H25N2O3B．每个X分子中含有2个肽键C．1molX最多能与9molH2发生加成反应D．X能发生水解、氧化和消去反应4．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸（）A．AB．BC．CD．D5．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）C．向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）6．原子序数依次递增的四种短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分别同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核电荷数是Y的2倍．下列说法正确的是（）A．简单阳离子的氧化性：Z＞XB．气态氢化物的稳定性：M＞YC．简单离子半径由大到小的顺序是：M＞Y＞ZD．在X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度，前者大于后者7．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）=10c（B）B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7mol/LC．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称“海波”或者“大苏打”，其水溶液具有弱碱性，在酸性溶液中不稳定；具有较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图（a）连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B或D中的药品可选用的是（填编号）．A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的7＜pH＜10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、洗涤、烘干，得到产品．须趁热过滤的原因是．（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有SO42﹣，写出该反应的化学方程式．（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取25.00mL废水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用适量酸溶解沉淀．此时CrO42﹣全部转化为Cr2O2﹣7；再加过量KI溶液，充分反应后，用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有关反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═3I2+2Cr3++7H2