湖北省重点高中2015届高三上学期期中联考化学试题 WORD版含解析.doc

湖北省重点高中高三上学期期中联考考试时间：2014年11月6日上午10：00-11：30试卷满分：100分可能用到的相对原子质量:H－1C－12N－14O－16P－31S－32Na—23Mg—24Al—27K—39Fe－56Ba－137【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。重点考查了基本概念和基本理论如物质的量、氧化还原反应、离子反应、计算、物质结构与元素周期律、实验、元素化合物、反应热等，涉及必修1和必修2的第一章和第二章内容；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力，有一定的区分度，题目新颖，原创试题较多，适合高三的一轮复习用。一．选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计45分。）【题文】1．化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用【知识点】化学与社会、生活、环境D5【答案解析】D解析：铜的性质较稳定，不易变成Cu2+，因此可以用铜质器皿，A错误；食醋是酸，不是盐，B错误；氨气液化放热，C错误；D正确。【思路点拨】根据物质的性质作答。【题文】2．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮C．氨碱法制纯碱D．电池放电【知识点】氧化还原反应B2【答案解析】C解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,选C。【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。【题文】3．下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：A．由同种元素组成的物质B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子D．具有固定熔沸点的物质【知识点】物质的分类E1【答案解析】D解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C项如N2O和NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。【题文】4．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4和BaSO3B．BaSO4C．BaSO3D．BaS【知识点】元素化合物D5C5【答案解析】B解析：反应后的混合气体通入到Ba(NO3)2溶液中发生的反应有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性条件下NO3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO4，选B。【思路点拨】判断二氧化硫过量，溶液呈酸性，然后NO3-将SO32-氧化为SO42-。【题文】5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molO2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAB．常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA【知识点】阿伏加德罗常数A1A2B3E3【答案解析】C解析：1molO2与Na完全反应，若生成过氧化钠，则转移电子数为2NA，A错误；1个NH3中含有共价键的数目为3个，则1.7克NH3为0.1mol，含有共价键的数目为0.3NA，B错误；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量相同，而且含有的阴、阳离子数相同，因此C正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据其体积求物质的量，D错误。【思路点拨】涉及气体体积的计算时要看清气体所处的外界条件，若不是标准状况，则一般不能根据气体体积求物质的量。【题文】6．下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱