江西省九江市修水一中11-12学年高二上学期第一次段考（化学）（无答案）.doc

江西省九江市修水一中2011-2012学年高二第一次段考化学试卷命题人：梁任群相对原子的质量：C＝12O＝16P＝31Ca＝40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）A.化学反应的熵变与反应方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行2．目前我国许多省市使用乙醇汽油代替其他汽油，下列关于乙醇汽油的说法不正确的是（）A.推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境B.使用乙醇汽油可大大降低油料价格C.乙醇是一种可再生的二级能源D.使用乙醇汽油有助于促进粮食（特别是陈粮）转化，提高农民收入3．已知：在与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学议程式：判断、、三者大小关系正确的是（）A.B.C.D.4．最近意大利罗马大学有FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如右下图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B.的化学性质很不活泼C.沸点比（白磷）高D.1mol气体转变为释放882kJ热量5．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为QkJ，生成CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇放出的热量为（）A.0.5QkJB.QkJC.2QkJD.5QkJ6．增加反应浓度、增大气体的压强、升高体系温度、使用催化剂都可以加快反应速率，其中活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④7.下列事实不能用勒特列原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.对的平衡体系，增大压强可使颜色变深C.反应（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.实验室用排饱和食盐水的方法悼念氯气8.右图曲线a表示放反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是（）A.升高温度B.X的投入量增大C.加催化剂D.减小容器体积9.右图是在其他条件一定时（正反应放热）中NO转化率与温度的关系，图上标有A，B，C，D，E五点，其表示未达到平衡状态，且的点是（）A.BB.CC.A或ED.D10.已知：的平衡常数为；的平衡常数为，则K1、K2的关系为（）A.B.C.D.11.容易发生二聚，这一反应可表示为。现欲准确测定气体的分子量，应采用的条件为（）A.低温低压B.高温低压C.低温高压D.高温低压12.某密闭容器中发生如下反应：。下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）。A.t2时加入催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内转化率一定最低13．一定条件下，可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L、0.3mol·L、0.08mol·L，则下列判断不合理的是（）A．c1:c2＝1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围0＜c1＜0.14mol·L14．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．ykJ/molB．kJ/molC．kJ/molD．kJ/mol15．右图是关于反应，△H＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些二、填空题16．（6分）实验室利用右图所示装置进行中和热的测定。回答下列问题：⑴该图中有两处未画出，它们是、。⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是。⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将（填“偏大”或“不变”，下同）原因是。⑷在用温度计测得酸溶液的温度后，若未用水洗净就直接测定碱液的温度，则计算出的。17．（5分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：（把煤看成由碳组成）途径Ⅰ：·mol途径Ⅱ：·mol·mol·mol请回答下列问题：⑴燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量。⑵的数学关系式是（用a、c、d表示）。⑶由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要能量才能转化为生成物。⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃