江西省赣州市兴国三中2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班） WORD版含解析.doc

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二（上）第二次月考化学试卷（兴国班）一、选择题1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大2．下列说法中正确的是（）A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液B．NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体C．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D．pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=53．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）①Na+、Fe2+、H+、NO3﹣②K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣③S2﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32﹣⑤K+、Na+、AlO2﹣、HCO3﹣⑥Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣．A．①⑥B．③C．②⑤D．①④5．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A．B．C．D．6．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.0008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A．3B．4C．5D．67．下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）8．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB．H++OH﹣═H2OC．CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀．A．①③B．①②C．③④D．①④10．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部11．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②12．已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）