江西省赣州市兴国三中2016届高三上学期第四次月考化学试卷（兴国班） WORD版含解析.doc

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高三（上）第四次月考化学试卷（兴国班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生4．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+．A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥5．汞（熔点﹣39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如图．下列分析错误的是（）A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA③标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA④1L2mol•L﹣1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA⑥6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA⑦1molCH5+所含的电子数为10NA⑧在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5NA．A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣、NO3﹣⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣．A．①③⑤B．②C．②④⑥D．④⑤8．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种9．除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（）选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO（NH3）浓H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．AB．BC．CD．D10．已知下表数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp（25℃）8.0×10﹣162.2×10﹣204.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（）A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Cu2+）]+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在11．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和