江西乐安一中高二化学培优教案：22综合练习二.doc

高二化学寒假练习二一．选择题:1．将5克含Mg、Zn、Fe三种金属的混合物与40mL稀H2SO4作用，恰好都完全反应，产生的氢气在标准状况下是2.8L，则此三种金属的物质的量之和是（）A．0.5molB．0.25molC．0.125molD．0.1mol答案：C点拨：三种金属与稀硫酸发生置换反应，被氧化成+2价，产生H2物质的量就是3种金属的物质的量。，所以3种金属共0.125mol2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁答案：C点拨：已知条件中指出，产生1gH2，消耗混合物10g。假设用每一种金属分别与稀盐酸反应，只产生1gH2，消耗锌32.5g。消耗铁28g，消耗铝9g，消耗镁12g。可以看得出，只有铝的质量小于10g，其他3种金属都大于10克，所以混合物中必须含有铝。3．38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.4×10-3mol答案：C点拨：根据HNO3(浓)NO2，硝酸变稀以后被还原成NO，根据N原子守恒：被还原的硝酸物质的量=做酸的硝酸，要生成Cu(NO3)2，这部分硝酸的物质的量，消耗硝酸总的物质的量为2.2×10-3mol。4．把等质量的金属镁分别放在①纯O2中②氮气中③CO2气体中充分燃烧，得到固体的总质量依次是ω1、ω2、ω3，则三者大小关系是（）A．ω2>ω1>ω3B．ω1=ω2>ω3C．ω3>ω1=>ω2D．ω3>ω2>ω1答案：C点拨：用Mg元素守恒，1mol的Mg，反应后分别生成1molMgO，molMg3N2，和1molMgO与1molC的固体混合物，所以质量关系是ω3>ω1>ω25．将Mg、Al、Fe分别投入质量相等的过量稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe三者的质量关系正确的是（）A．Mg>Al>FeB．Al>Mg>FeC．Fe>Al>MgD．Mg=Al=Fe答案：B点拨：解题思路是三种金属与足量的稀硫酸反应后，使溶液质量增加多的金属要少加，使溶液质量增加多的的要多加。1克铁使酸增加的质量是：，1g铝使酸增加的质量是：1克铁使酸增加的质量是：6．向50mL1mol/LAlCl3中加入VmL1.5mol/LKOH溶液得白色沉淀0.02mol，则KOH溶液的体积可能是（）A．0.04LB．0.08LC．0.12LD．0.10L答案：AC点拨：KOH不足时，需0.04L。当KOH过量时，需要0.12L。7．下列离子方程式不正确的是（）A．偏铝酸钠与过量盐酸AlO2-+4H+=Al3++2H2OB．氯化镁过量的NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．Mg(HCO3)2与足量Ca(OH)2溶液Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+MgCO3↓D．Ca(HCO3)2和过量的Ca(OH)2溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O答案：C点拨：Mg2+在碱性条件下，生成更难溶的Mg(OH)2，而不是微溶的MgCO3。正确的离子方程式是：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O8．为了充分利用原料降低成本，现有70%的硫酸溶液35g，含杂质20%的烧碱25g（杂质不参加反应）和足量的铝屑，选取最佳方案最多可制取氢氧化铝的质量约是（）A．52gB．13gC．39gD．78g答案：B点拨：n(H2SO4)=0.25moln(NaOH)=0.125mol，最佳方案是：0.125molNaOH与铝屑反应，制得0.125molNaAlO2，由于NaAlO2与Al2(SO4)3溶液相混，可发生互促水解反应，获得Al(OH)3。而且物质的量关系是6molNaAlO2与1molAl2(SO4)3恰好彼此完全反应，则需要硫酸物质的量是=0.0625mol根据反应方程式：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO40.125molm[Al(OH)3]=78g·mol-1×9．150℃时硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质质量比为3:1，在温度不变的条件下，欲使足量此饱和溶液中析出七水硫酸镁2.46克，需向溶液中加入无水硫酸镁（）A．0.42gB．0.78gC．1.20gD．1.26g答案：B点拨：根据饱和溶液的特性，温度不变的条件下无论是投入溶质或析出溶质，其浓度不会改变的知识点解题设投入MgSO4质量为x，则有：10．某溶液中加入过量的氨水或氢氧化钠溶液，都能生成沉淀，若加入铁粉则溶液