江西省乐安一中高二化学 21高二化学综合练习一培优教案.doc

PAGE-7-高二化学寒假练习一一．选择题:1．只有在化合物中才能存在的化学键是（）A．离子键B．共价键C．非极性键D．极性键答案：AD2．含有非极性键的离子化合物是（）A．H2O2B．Na2O2C．(NH4)2SD．Mg3N2答案：B3．某元素的氢氧化物式量是a，相同价态的该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的化合价数值是（）A．B．C．D．答案：AB解析：设此元素为R，化合价为x，其氢氧化物化学式为R(OH)x，若x为奇数，R硫酸盐的化学式为R2(SO4)x。设R的相对原子质量为Ar，则有：解之得。若x为偶数，R硫酸盐的化学式为，又有：解之得：。4．下列化合物中沸点最低的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI答案：B5．下列短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgBr2答案：C解析：在阳离子中，Na+半径最大，在阴离子中，F-半径最小，所以在NaF中，阳离子半径与阴离子半径之比是最大的。6．关于化学键的下列说法正确的是（）A．离子晶体里只含离子键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案：B解析：A选项中，离子晶体里一定有离子键，同时也可以有共价键，例如NaOH中，Na+与OH-之间是离子键，中，属于共价键，C选项中，非极性键是由同种元素原子之间形成的键，既可以存在于双原子分子的单质（如H2、Cl2、P4等）分子中，也可以存在于多原子构成的化合物中，如H2O2中，两个氧原子之间就是非极性键，D选项中，多原子分子里的化学键可以是极性键，也可以是非极性键。7．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmol的BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:2答案:AC解析：A选项中，同一物质的生成速率和分解速率相等，说明达到平衡状态。B选项的说法符合反应中任何时刻的情况，不是答案。C选项中，A、B、C浓度不变，即各组分浓度不变，符合题意，证明已达到平衡状态。D选项只是反应的一种特定情况，不知初始浓度，不知是否为平衡状态。8．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，0.5min后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（表示反应物消耗速率或生成物的生成速率）为（）A．B．C．D．答案：C、D解析：由已知条件计算出运用不同物质表示同一反应的速率存在着速率的比等于化学计量数之比的规律，即可求出（）9．在一定温度下，将CO和H2O(g)各1mol放入密闭容器中反应：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量是（）A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol答案：C解析：根据平衡移动原理，当水蒸气由1mol增到4mol，其它条件不变时，平衡向正反应方向移动，因此CO2的量要增大，即大于0.6mol。但因平衡的存在，CO不可能完全转化，所以CO2的量一定要小于1mol。10．把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌nC(g)+2D(g)，5min达到平衡状态，生成1molD。经测定以C表示平均反应速率为0.1mol/(L·min)。则下列结论中，错误的是（）A．平衡时，B的转化率为20%B．平衡时，B的浓度为1molC．n值等于1D．以A表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)答案：C解析：V(C)=0.1mol/(L·min)，∴生成n(C)=0.1mol/(L·min),2L×5min=1mol，已知生成D是1mol，已知生成C也是1mol，所以n=2。根据方程式：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，生成1molD，则消耗0.5molB，所以B的转化率是：；平衡时B的浓度：；由于同一个化学反应不同物质反应的速率之比等于其化学计量数之比，，因此，A、B、D都正确。11．将1体积A(g)和3体积B(g)混合，在560℃和有催化剂存在下发生如下反应，并达到平衡状态：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在同温同压下测得此反应在平衡前后气体的密度之比为0.9:1，则此时A的转化率是（）A．90%B．80%C．45%D．10%答案：B解质：m不变，密度与气体体积成反比关系，所以反应前后气体的体积比是1:0.9=10:9，反应前是4体积，反应后是3.6体积。根据方程式2A(g)+B(g)⇌2C(g)初始体积130平衡体积1-2x3-x