江西乐安一中高三化学教案：14 元素周期律及元素周期表.doc

【同步教育信息】一.教学内容：元素周期律及元素周期表二.教学要求：1.元素周期律的实质2.元素周期表（等式）的结构3.掌握原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系4.了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律三.教学重点：元素的性质，元素在周期表中的位置和原子结构的关系四.知识分析：1.记住元素周期律的结构：（1）周期：a.共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全”b.同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完。（排满应为32）c.记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。（2）族：a.共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、Ⅷ族、O族。b.位置关系为：（见元素周期表）1、2纵行：ⅠA，ⅡA3~7纵行：ⅢB~ⅦB8~10纵行：Ⅷ11~12纵行：ⅠB、ⅡB13~17纵行：ⅢA~ⅦA18纵行：O（3）要求同学掌握以下元素的符号、名称以及原子结构示意图：横行：前3周期（要求高一些，可掌握前4周期）纵行：ⅠA~O族2.元素周期表中元素位置与性质的关系：若A.B.C.D四种元素位于周期表中如图所示位置，则有关性质均可排出顺序，如：（1）递变规律（2）相似规律3.元素周期表中几种量的关系：质子数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=主族元素的最高正价=【典型例题】[例1]若短周期的两元素可形成原子个数比为的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A.1B.3C.5D.6分析：方法一：列举法。思路为：一般+特殊一般：+3价-2价第ⅢA族第ⅥA族差值可能有：3、5特殊：另外符合这种形式的化学式还有：、、（丁炔）等，其中中原子序数差为1。方法二：规律法。主族元素中，若原子序数是整数则处于整数族，它具有整数化合价；若原子序数是偶数则处于偶数族，它具有偶数化合价（除外）。按此规律，在短周期元素化合物中，价数之差属于整偶数之差，是整数，则它们的原子序数之差也必然是整偶数之差，不可能是偶数，D符合题意。答案：D点评：若随意猜想物质，无清晰思路，很可能导致多选。同学若对物质的化学式比较熟悉，可选用方法一。若归纳能力较强，可选用方法二。[例2]原子序数为的元素在周期表中位于A.B.C.D四种元素的中间，A.B.C.D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能的是（系、系、O族元素除外）（）A.B.C.D.解析：A.B.C.D.五种元素在周期表中的位置如图所示：则由周期表的结构可知，与C的原子序数之差或D与的原子序数之差可能为8、18、32即C、D原子序数之和存在三种情况：、、或。答案：B点评：熟练掌握周期表的结构，特别是同族元素原子序数之间的关系是解本题的关键，一定要注意一个问题——序差为“左上右下”的规律：在元素周期表中，上、下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周表期中的位置，如果它们位于元素周期表中过渡元素之左（或右），则它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期中元素的种数。[例3]俄罗斯科学家最近发现第114号超重元素，这一成果被认为是化学领域里的重要发现（1）这种元素的质量数为289，该元素经过衰变变成铋——209，经过衰变和衰变的次数分别为：（）A.9、20B.20、9C.9、9D.20、20（2）下列有关的叙述正确的是（）A.有稳定的气态氢化物。B.最高价氧化物对应的水化物呈酸性。C.其晶体具有良好的导电性。D.电解的硝酸盐和硝酸铜混合液，阴极将析出。解析：本题是一道与物理学衰变有关的理化学科间综合试题。根据衰变的有关守恒原理方程可求出衰变，衰变的次数。但在（2）中判断该元素的有关性质时，必须先确定它所处的周期表的位置，然后依据周期律进行有关性质的推断。（1）设衰变次，衰变次，114号元素为，该反应方程：根据质量数守恒有：根据电荷数守恒有：（2）此问主要考查化学知识中元素周期律的迁移应用。本题没有直接讲明元素所在周期表的位置，因此，解答时必须先确定的位置，根据稀有气体元素原子序数接近法可知，原子序数为114号的元素与稀有气体第七周期原子序数为118的元素接近。由大小定前后，由差值定位置，即114比118小4，故后退4个纵行，即为ⅣA，故为第七周期第ⅣA族元素。然后根据第ⅣA族（C族）元素及化合物性质的变化规律和金属活动性顺序推测判断。答案：（1）B（2）C点评：推测未知元素及其化合物可能或不可能具有的性质，通常是先确定该元素所在周期表的位置，然后根据该元素性质的变化规律进行推测判断。显然此题有两个关键点：（1）元素位置的确定（2）同族元素性质的变化规律。[例4]已知短周期元素的离子，、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还