江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2016-2017学年高二上学期第二次联考化学试卷 Word版含解析.doc

2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高二（上）第二次联考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（）①②③④氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①＞②＞③＞④B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变C．③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（C1﹣）＞cNH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol/（L•min）D．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量5．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ．mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0kJ/molC．NaOH和HCl反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说不正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应8．常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）比值是（）A．1B．104C．104D．4×1049．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．c点