盐类水解与沉淀溶解平衡-专题复习.doc

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡平衡问题就是近几年高考题中得新宠,就是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡得一个大得平衡体系,分析突破点都就是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息得能力,可以预见该考点仍就是以后高考得热点问题。曾经风行一时得无机框图题,由于虚拟得情景,受到质疑与抨击,同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践得意识,能够对与化学有关得社会问题做出合理得判断”等要求,所以,当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟得、不真实得框图提问,在二卷中得实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。盐类水解原理及其应用1、(2011年重庆理综)对滴有酚酞试液得下列溶液,操作后颜色变深得就是()A、明矾溶液加热B、CH3COONa溶液加热C、氨水中加入少量NH4Cl固体D、小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。2、(2011年广东理综)对于0、1mol·L-1Na2SO3溶液,正确得就是()A、升高温度,溶液pH降低B、c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C、c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D、加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大答案:D。3、(2010年福建理综)下列关于电解质溶液得正确判断就是()A、在pH=12得溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B、在pH=0得溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C、由0、1mol·L-1一元碱BOH溶液得pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-D、由0、1mol·L-1一元酸HA溶液得pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-答案:D。4、(2009年福建理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确得就是()A、稀释溶液,水解平衡常数增大B、通入CO2,平衡朝正反应方向移动C、升高温度,减小D、加入NaOH固体,溶液pH减小答案:B。5、(2009年天津理综)25℃时,浓度均为0、2mol/L得NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确得就是()A、均存在电离平衡与水解平衡B、存在得粒子种类相同C、c(OH-)前者大于后者D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大答案:C。①盐类水解就是高考知识点,在每年得高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;②考查角度主要就是水解实质及规律、水解方程式得规范书写及水解原理得应用,如:溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干得产物判断等。备考时①就是要掌握水解得特征:程度弱、吸热、动态平衡等;②就是要掌握盐类水解得原理,了解生活中常见得有关盐类水解得化学问题。离子浓度大小比较1、(2011年大纲全国理综)室温时,将浓度与体积分别为c1、V1得NaOH溶液与c2、V2得CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液得叙述错误得就是()A、若pH>7,则一定就是c1V1=c2V2B、在任何情况下都就是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C、当pH=7时,若V1=V2,则一定就是c2>c1D、若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案:A。2、(2011年天津理综)25℃时,向10mL0、01mol/LKOH溶液中滴加0、01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确得就是()A、pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B、pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C、V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D、V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案:D。3、(2011年安徽理综)室温下,将1、000mol·L-1盐酸滴入20、00mL1、000mol·L-1氨水中,溶液pH与温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确得就是()A、a点由水电离出得c(H+)=1、0×10-14mol·L-1B、b点:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C、c点:c(Cl-)=c(N)D、d点后,溶液温度略下降得主要原因就是NH3·H2O电离吸热答案:C。4、(双选题)(2011年江苏化学)下列有关