江西省丰城中学2016-2017学年高二上学期化学周练试卷（实验班9.doc

丰城中学2016-2017学年上学期高二周考试卷化学(实验班)命题：张俊菲审题：徐春华2016.9.9一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1．下列说法正确的有几句话是()①不溶于水的盐都是弱电解质②弱电解质在溶液中的电离过程一定是可逆过程③强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质④在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电=7\*GB3⑦相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强=8\*GB3⑧在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL6mol·L-1醋酸和20mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水A．三B．四C五D．六2．下列各组物质中都属于弱.电解质的一组物质是()A.NH3、SO2、H2O、HIＢ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33．室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)4．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④5．下列关于各图像的解释或结论正确的是A．由甲可知：加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()7．在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是A．a+b＜cB．若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行C．△H＞0D．若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行8．下列说法正确的是A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32−)＋c(OH−)B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态9．室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<711．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%12．已知下面三个数据：7.2×