江西省丰城中学2016-2017学年高二上学期化学周练试卷（9.doc

丰城中学2016-2017学年上学期高二年级周考
化学(4-24班)
考试内容（选修4第二章）
命题人：彭丽审题人：徐春华2016.930
选择题（每小题4分，共48分）
1．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()
A．增大压强 B．充入更多N2C．使用高效催化剂 D．降低温度
2．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是()
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
4．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()
甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液
乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液
丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3，溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液
甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断
5.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
6．80℃时，在2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝+QkJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：

时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L-1·
C．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
7．在一固体体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）。已知加入lmolH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是
A．达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
B．x、y、z应满足的关系是4x＋z＝2y
C．达平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）a/3
D．x、y、z一定满足关系y＝2x
8．为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（）

A．△H＞0，a+b＞cB．△H＞0，a+b＜c
C．△H＜0，a+b＞cD．△H＜0，a+b＜c
9．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆增大
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①②B．④C．②③D．④⑤
10．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（）
A．保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)
B．保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变,