江苏省泰兴中学2015-2016学年高二化学（选修）寒假作业1 WORD版含答案.doc

江苏省泰兴中学高二化学（选修）寒假作业（一）完成时间月日用时分钟班级姓名单项选择题1.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是()A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2.已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值为()A．△H2－△H1B．△H2＋△H1C．△H1－△H2D．－△H1－△H23.下列叙述正确的是()A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4.X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.下列有关实验操作的叙述正确的是：()A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在铁皮上镀一层锌时，可用如右图的装置。以下叙述错误的是()A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈B．c为铁，d为锌C．用含Zn2＋的盐配成电解质溶液D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素8.对于反应2NO2(气)N2O4(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是()A．体积不变，增加NO2的物质的量B．体积不变，增加N2O4的物质的量C．使体积增大到原来的2倍D．充入N2，保持体积不变9.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()=1\*GB3①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2=2\*GB3②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO=3\*GB3③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态=4\*GB3④混合气体的颜色不再改变的状态=5\*GB3⑤混合气体的密度不再改变的状态=6\*GB3⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．=1\*GB3①=4\*GB3④=6\*GB3⑥B.=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤C.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④D.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥10.下列关于电解质溶液的叙述正确是()A．在pH=12的溶液中，K+、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同D．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－不定项选择题11.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的()A．pH值减小B．c（H+）和c（OH－）的乘积增大C．酸性减弱D．OH-离子浓度减小12．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)△H=＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2