江苏省常州市西夏墅中学高一化学教学案：物质的分类.doc

学习目标：1、了解分类法的意义和常见分类法。2、掌握交替的性质和应用。知识梳理：一、物质的分类1、简单分类法（1）.交叉分类法：分类的标准不同，分类的结果不同。同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明分类的依据。对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种盐分类①以其组成中的阳离子为标准分类：盐和盐②以其组成中的阴离子为标准分类：盐和盐③在交叉分类法中，Na2CO3既属于盐，又属于盐；K2SO4既属于盐，又属于盐。（2）.树状分类法：按照一定标准对同类物质进行再分类。如：根据物质的组成对物质分类反馈练习：对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氢硫酸（H2S）。（1）根据1个分子中含氢原子的个数，可以分为、、（2）根据酸中是否含有氧元素，可以分为、2、简单分类法的应用⑴物质分类的方法⑵化学反应分类的方法①四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应A+B==AB分解反应AB==A+B置换反应A+BC==AC+B复分解反应AB+CD==AD+CB②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应③据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应二.分散系及其分类1、定义：把（或多种）物质在（或多种）物质中所得的体系，叫做。前者属于被分散的物质，称作；后者起容纳分散质的作用，称作。2、组成：分散质——被分散成微粒的物质分散剂——微粒分散在其中的物质3、按分散质和分散剂所处的状态进行分类，分散系可以分成类。讨论：将下列分散系填入下表：汽水、自来水、白酒、牛奶，豆浆、食盐水、糖水、泡沫塑料、湿砖块、珍珠、云、雾、烟、尘。分散质分散剂实例气液液液固液气固液[来源:Z&xx&k.Com]固固固气气液气固气4、当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径＜1nm1nm～100nm＞100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水5、胶体①胶体的制备：Fe（OH）3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②胶体的性质A:丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象B:布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象C:电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。D:胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法方法1．加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。2．加带相反电荷的胶粒；3．加热：如煮鸡蛋。③胶体介稳定的原因：[来源:学,科,网]胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥；另外，胶体粒子在不停的做布朗运动。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。④.胶体的提纯方法：渗析法。胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm。半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯。精制胶体的操作称为渗析。⑤胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水、肥皂的制取分离、FeCl3溶液用于伤口止血、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。反馈练习：1.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C.悬浊液D．乳浊液3.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O4.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A.NaOHB.Na2SO4C.Na2CO3D.K2CO35.下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫6．不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A.在江河入海处易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞7．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3