江苏省常州市西夏墅中学高一化学《原子》学案.doc

第三课时【自学导航】【教学目标】（一）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力（三）情感与价值观通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣【教学重点难点】周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系【学习过程】【知识要点】1．元素周期表的结构周期（个横行，个周期）______（个）第1周期（共种元素）第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素）第7周期，目前发现种元素）______（个）______（个）①周期族（个纵行，_个族）主族（个；用表示）副族（个；用表示）第族（个，共列）_____族（个，共列）②族练一练：找出氯、硫、钠、铝，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。除氖元素外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系？①氯、硫、钠、铝，氖在元素周期表中的位置：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；钠：第周期、第族；铝：第周期、第族；氖：第周期、第族②元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是：。2．ⅫA族元素随着电子层数增加，金属性，非金属性。3．同一主族元素的原子最外层电子数，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子失去电子的能力逐渐，获得电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。4．元素周期表是元素周期律的表现形式同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。问题解决：P9过渡：元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。那么，元素周期表有何应用呢？5．元素周期表的应用指导阅读：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期表有何应用，并完成下列问题。①根据元素在周期表中的位置，可推测元素的，预测其；②在金属和非金属的分界线附近可找到，如等；③在过渡元素（和元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【当堂演练】主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：①写出元素符号A____，B____，C____，D____。②写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式。③写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。【课后巩固】【基础练习】1．主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为（）A．x―nB．x＋mC．x―mD．x＋n5．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A．109B．118C．136D．1376．下列内容决定于原子结构的哪部分①质量数决定于；②原子序数主要决定于；③元素的主要化学性质，主要决定于；7．A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。①B元素的原子结构示意图为；②A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置③A、B两元素形成的化合物名称为，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈色。AAADAABAAEAACAA8．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为，位于第周期、第族，A的氧化物除了AO2外还有；D元素的符号是，位于周期、第族；B与氢气反应的化学反应方程式为；E单质的化学式