广东省官窑高级中学2016届高考化学二轮复习专题学案 专题9 影响三大平衡移动的原因分析 WORD版.doc

影响三大平衡移动的原因分析【学习目标】区别三大溶液中的化学平衡，能用文字描述三大平衡移动的原因，学会用平衡移动的答题模版答题知识回顾：溶液中的三大平衡电离平衡（弱电解质）CH3COOHH＋＋CH3COO－水解平衡（盐的水解）FeCl3溶液中的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+沉淀溶解平衡（难溶电解质）CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)影响化学平衡移动的因素例题【例题1】、工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：250℃~300℃已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。【解题思路】答题模版四句话：①氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀（外因的改变），②使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）；③使杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）④K+变多（与问题衔接）。（①选对平衡体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；②按照四句话的模版回答）（该问被《广东高考年报2012》视为2012高考题中一大亮点和创新之处，即考查学生对化学平衡本质的理解）【方法归纳】用文字描述化学平衡移动的原因答题模板：（关键选对平衡体系）……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。【例题2】、（2012年高考32.）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(S)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：。【例题3】、常温下向饱和AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：___________________________________________________________。课堂反馈练习∆H1Fe2O3O2、H+O2Fe2+Fe3+Fe(OH)3Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3∆H2∆H3∆H4∆H5（I）（II）废液除酸单质Fe过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末1、大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe3+、Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。高温喷雾焙烧时，产生氯化氢气体，能提高产率的原因，用化学平衡原理解释：；2、（2012年一模）绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂②转化②分离②……母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因________________________________。3、.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：已知：Fe3+沉淀完全时的pH＝3.1，Fe2+沉淀完全时的pH＝9.7。加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。【自我检测】1、（2013年高考31.）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.O3（g）+2Ⅰ-（aq）+2H+(aq)O2（g）+Ⅰ2(aq)+H2O（l）△H为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是___________________.图13中的A为_____。由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______________________.2、菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O