广东省2015高考化学二轮复习 专题9 影响三大平衡移动的原因分析课件.ppt

专题影响三大平衡移动的原因分析9【学习目标】区别三大溶液中的化学平衡，能用文字描述三大平衡移动的原因，学会用平衡移动的答题模版答题一、三大平衡二、影响化学平衡移动的因素已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶解度（S）如下表所示。已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。【解题思路】答题模版四句话：①氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀（外因的改变）②使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）③使杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）④K+变多（与问题衔接）。（①选对平衡体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；②按照四句话的模版回答）【方法归纳】用文字描述化学平衡移动的原因答题模板：（关键选对平衡体系）……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。【例题2】（2012年高考32.）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(S)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：加入Ca(OH)2溶液，氢氧根与镁离子结合成Mg(OH)2，Ca2＋与SO42－结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K＋（留在滤液中）。【例题3】常温下向饱和AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：___________________________________________________________。