山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

怀仁市2021-2022学年高二上学期期中考试化学（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：C—12O—16Fe—56S—32Na—23一．选择题：本题共24小题，每题2分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的．1．下列说法中，正确的是（）A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程B．花香四溢、墨汁在水中扩散都是熵增的过程C．能够自发进行的反应一定是放热反应D．的反应均是自发进行的反应2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是（）A．改变温度一定加快化学反应速率B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C．使用光催化剂能增大NO的转化率D．的生成速率与的分解速率相等，说明该反应达到化学平衡状态3．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．氧化还原反应都会放出热量B．化学反应的，不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关4．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加B．对有气体参加的反应，减小容器的容积，使反应物分子中活化分子百分数增大C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大5．合成氨工业上采用循环操作主要是因为（）A．增大化学反应速率B．提高平衡混合物中的含量C．提高和的利用率D．降低的沸点6．在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C．将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖D．在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计7．已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和，涉及的反应为：、。下列措施一定能提高尾气中NO和去除率的是（）A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．用石灰水替代石灰乳D．升高温度8．己知放热反应在密闭容器中进行．图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．恒温恒容条件下，增大X和Y的初始投料比B．恒温条件下加压（减小容器的容积）C．恒温恒压条件下通入与反应无关的D．降低温度9．已知，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为（）A．436kJB．218kJC．169kJD．569kJ10．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）．下列说法不正确的是（）A．HAP能提高HCHO与的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自D．该反应可表示为：11．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则B．已知，则可知C的燃烧热大于110.5kJ/molC．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为12．下列说法正确的是（）A．，其他条件不变，减小反应容器容积，正、逆反应速率不变B．，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1mol和3mol反应达到平衡时转化率为10%时，放出的热量；在相同温度和压强下，当2mol分解为和的转化率为10%时，吸收的热量，等于13．臭氧（）是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点．可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生如下反应：反应Ⅰ：平衡常数为；反应Ⅱ：平衡常数为；总反应：平衡常数为K．下列叙述不正确的是（）A．适当升高温度，可提高消毒效率B．C．D．对于总反应有：14．在一容积不变的密闭容器中，进行着下列化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如右表：则下列有关的叙述正确的是（）T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．该反应为放热反应B．可测量混合物的密度的变化来判定反应是否达到平衡C．在800℃时，向容器中充入10molCO、50mol，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数为0.