安徽省舒城晓天中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题 WORD版含答案.doc

舒城晓天中学2012-2013学年度第一学期期末考试高二化学试卷（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C—12Na－23O－16S—32Cu－64Ag－108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A.右图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L•s)B．v(B)=0.2mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s)D．v(C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液4.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是A．Cu电极为正电极，铜片上有红色物质附着B．原电池工作时，电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液，取出盐桥后，电流计依然发生偏转5．下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7.若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B．电解时阳极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（）A．60s内X的平均反应速率为0.001mol·L-1·s-1B．将容器的容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0υ(正)υυ(逆)B压强PC%500℃100℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10℃100℃压强P11．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图正确的是（）12.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A．Fe-2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．4OH--4e-＝2H2O＋O2↑D．2H+＋2e-＝H2↑13．诺贝尔化学奖得主--美籍华裔科学家钱永健在16岁时凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，电源的负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈14.不能说明CH3COOH是弱酸的事实是A．醋酸钠溶液显碱性B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001m