安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二（普通班）上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.doc

育才学校2019—2020学年度第一学期期中考试高二普通班化学试卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（）A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2．已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（）酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25℃)K1=4.30×10－7K2=5.61×10－112.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A．①④B．②④C．②③D．①③3．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4．一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（）A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变[来源:Zxxk.Com]5．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度[来源:学科网]C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度6．已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（）A．H2OB．HClC.CaCO3D．NaOH(s)7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B．此时，B的平衡转化率是40％C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大D．增大该体系的压强，平衡不移动8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ·mol−19．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）A．CH3COONaB．NaClC．Na2CO3D．NaOH10．用Fe与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使的生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀H2SO4改用98%H2SO4C．滴加少量的CuSO4D．不用铁片，改用铁粉11．将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是（）A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103C、v(O2)=0.02mol·L-1.min-1D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态12．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：（）①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．25B．20C．16D．913．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①②③④B．①③C．④②D．①③④14．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（）t/min05101520[来源:学§科§网Z§X§X§K]c(NH3)/(mol·L-1)0