课件-全国-2015_2014版九年级化学下册 第九单元 阶段专题复习课件 （新版）鲁教版.rar

阶段复习课第九单元结合本单元内容,分析下图各知识之间的层级关系,并将图中空白处答案填写在图下空白处。一、金属材料及其性质答案:①_________________________②_______③_______④___________⑤_______⑥_______⑦_______⑧_____⑨_______二、金属资源的利用和保护答案:①_____________________②_____________③_______________④_________⑤______________________⑥_______________⑦_____⑧_______⑨___________________________⑩_____⑪_______________________考点1常见金属材料及钢铁的冶炼1.金属材料:2.铁的冶炼:(1)装置图:(2)现象:红色粉末变为黑色,澄清石灰水变浑浊。(3)原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【典例】观察如图,回答问题。(1)写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式:;(2)根据实验,列举CO的一条化学性质及其对应的一种用途:化学性质:,对应用途;(3)你对实验中用酒精灯点燃尾气做法的解释是;(4)从节约原料和减少能源消耗的角度出发,对尾气的处理,你还有什么好的建议?。【解析】(1)在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁,其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(2)一氧化碳能将铁从其矿石中还原出来,故一氧化碳具有还原性,此性质对应的用途为冶炼金属;(3)因为一氧化碳有毒,会污染空气,故最后用酒精灯点燃,使其与氧气反应生成二氧化碳,从而转变为无毒气体;(4)还可以采用将尾气处的一氧化碳用气球收集起来的方法处理尾气。答案:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)还原性冶炼金属(其他合理答案也可)(3)防止尾气污染空气(4)还可以采用将尾气处的一氧化碳用气球收集起来的方法处理尾气考点2金属的化学性质1.金属活动性顺序:(1)内容。(2)意义:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。(3)活动性强的金属在反应中的表现:金属的活动性越强,在与氧气、酸、盐等反应时,反应速率越快,反应越剧烈。2.金属的化学性质:3.反应规律:(1)金属与酸的反应规律。只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。即排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。(2)金属与盐的反应规律。①位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。②金属与混合盐溶液发生置换反应的先后顺序是:排序越靠后的金属越容易被从它们的盐溶液中置换出来,即金属首先置换活动性最弱的金属。【典例】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。(1)上图中有一处错误的操作,该操作是(填序号);(2)操作A的现象是;(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是。【解析】本题结合具体操作考查了金属的化学性质,包括金属与氧气、酸及金属化合物溶液的反应,解题时不仅要明确反应的现象,还要对操作中的出现的“异常”作出准确分析。(1)不能将块状固体(锌粒)直接加入试管中,防止打破试管底。(2)铜与氧气反应生成氧化铜,即紫红色的铜变为黑色。(3)因为铝易被氧气氧化形成致密氧化膜,阻止内部铝与硫酸铜溶液接触,故没有现象出现。答案:(1)C(2)铜丝表面变黑(3)铝丝表面的氧化膜未处理(答案合理即可)考点3钢铁的锈蚀与防护1.铁生锈的条件:(1)铁生锈的本质是铁与氧气、水进行的化学反应;(2)酸、碱、盐的存在会加速铁的锈蚀。2.保护金属资源的措施:(1)防锈方法。①保持表面的洁净与干燥;②“穿外衣”——涂油,刷油漆,覆盖搪瓷、塑料,镀金属等;③“改善体质”——改变金属的内部组成结构(制成合金)。(2)其他方法。①寻找金属替代材料,如塑料等;②废旧金属回收利用。【典例】(2012·衡阳中考)学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题。(1)为了全民健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是(填“单质”“元素”或“原子”)。(2)校园内铁制车棚易生锈,写出一种防止其生锈的方法:;同样是金属,为什么铝暴露在空气中不容易被腐蚀?。【解析】铁是人体必需的营养元素之一;生活中要防止铁生锈,可以在铁制品表面涂上油或其他防护层,使之与空气中的水和氧气隔绝;金属铝的化学性质比较活泼,能够在空气中与氧气直接反应生成致密的氧化物保护膜,因此有较强的耐腐蚀性。答案:(1)元素(2)给车棚刷漆铝与空气中的氧气反应生成氧化铝,阻止了反应的进一步发生,起到