安徽省宿州市泗县二中2013-2014学年高二（上）期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2013-2014学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）期中化学试卷一、选择题1．（3分）（2013秋•泗县校级期中）某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（）A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2B．放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni（OH）2C．充电时，阴极反应是：Ni（OH）2﹣2e﹣+2OH﹣=NiO2+2H2OD．充电时，阳极附近pH值减小2．（3分）（2015•洛阳二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定3．（3分）（2013秋•肃南裕县校级期中）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3═Na++HCO3﹣，HCO3﹣═H++CO32﹣，H2O⇌H++OH﹣4．（3分）（2010春•宁波期末）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO2和2nmolH25．（3分）（2013秋•泗县校级期中）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H+向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小6．（3分）（2013•红桥区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L﹣1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B．向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+﹣c（HCO3﹣）C．常温下，NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液[pH=7，c（C1﹣）=0．lmol/L]中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]7．（3分）（2014•番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O8．（3分）（2013•安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/LD．0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6mol/（L•min）9．（3分）（2013•安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H1=+68