安徽省宿州市泗县二中2012-2013学年高二（上）第一次月考化学试卷 WORD版含解析.doc

2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2011秋•西城区校级期末）下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5J•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣12．（3分）（2012秋•泗县校级月考）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反应速率为0.1mol/（L•min），下列说法中不正确的是（）A．5min末，A的浓度为0.75mol/LB．0﹣5min时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•min）C．B的起始物质的量为1.5molD．x=23．（3分）（2012秋•临清市期末）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.40mol/L4．（3分）（2013秋•白城期末）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．45．（3分）（2013春•东城区期末）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大6．（3分）（2013秋•新田县校级期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t2时加入了催化剂C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低7．（3分）（2013秋•淮安期中）可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦8．（3分）（2013秋•樊城区校级期中）已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1=92.4B．2Q2＜Q1＜92.4C．2Q2=Q1＜92.4D．Q2=Q1＜92.49．（3分）（2013秋•红塔区校级期中）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热10．（3分）（2013春•金家庄区校级期中）对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体11．（3分）（2012秋•泗县校级月考）在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入amolPCl5，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为