安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（重点班） WORD版含答案.docx

2020-2021学年度新安中学期末考试化学试卷（重点班）第I卷（选择题）注意事项：考试时间：90分钟分值：100分常用元素相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、单选题（每题3分）1．下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/molB．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应2．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是()A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molCC．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化3．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是()A．图I是增大反应物浓度B．图II只能是加入催化剂C．图II可能是增大压强D．图III是增大压强或升高温度4．下列变化过程属于熵增的是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)5．下列事实中，能说明HX是弱酸的是()A．0.10mol·L-1HX溶液能使紫色有蕊试液变红B．010mol·L-1HX溶液能与鸡蛋壳发生反应生成CO2气体C．0.10mol·L-1HX溶液的pH值为3D．0.10mol·L-1HX溶液中c(H+)=c(X-)+c(OH-)6．常温下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=1的稀盐酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va∶Vb为()A．1:1B．1:10C．10:1D．1:1007．常温下有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、、，以下说法中不正确的是()A．在三种酸、、中以酸性相对最弱B．中和三种酸，需要的均为C．在、、三者中，结合的能力最强D．、、三者均为弱酸8．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水，②0.1mol/LNH4Cl溶液，③盐酸与0.2mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合，④NaOH溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是()A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④9．明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是()A．c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)10．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHHCN电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10下列有关说法正确的是()A．溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH＞7C．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的H2更多D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b11．在CaF2(Ksp=5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中，测得F-浓度为1.8×10-3mol·L-1，则溶液中的浓度为()A．3.0×10-3mol·L-1B．5.7×10-3mol·L-1C．1.6×10-3mol·L-1D．9.0×10-4mol·L-112．为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：①将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是()A．B．C．D．13．图示为用石墨电极电解CuCl2溶液的装置，下列分析正确的是()A．b端是直流电源的正极B．CuCl2在接通电源后发生电离C．阳极上发生的反应：D．若将电极都换成铁，阴、阳电极的电极反应均不变14．盐酸的浓度均为1mol/L，下列各烧杯中，铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺序为()A．④③②①B．④②③①C．②④③①D．①④②③15．下列属于取代反应的是()A．甲烷完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2OB．乙烯与溴化氢反应：CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC．甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4+Cl2