宁夏银川市长庆高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 WORD版含解析.doc

宁夏银川市长庆高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题1.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.32B.67C.99D.166【答案】A【解析】【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数之差是166－67－67＝32，答案选A。2.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.H2SO4B.NaOHC.HBrD.NaCl【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，据此分析解答。【详解】A．H2SO4中只含共价键，为共价化合物，A不符合题意；B．NaOH中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以为离子化合物，B符合题意；B．HBr中只含共价键，为共价化合物，C不符合题意；C．NaCl中只含离子键，为离子化合物，D不符合题意；答案选B。3.下列元素中原子半径最小的是A.NaB.AlC.FD.O【答案】C【解析】【详解】同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同族元素从上往下原子半径逐渐变大，所以上述元素原子的半径大小顺序是：Na＞Al＞O＞F，所以半径最小的是F，答案选C。4.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答。【详解】由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素；因元素原子核外电子排布呈周期性变化，造成元素原子半径大小呈周期性变化、元素的最高正化合价呈周期性变化。答案选C。5.关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是8个【答案】B【解析】【详解】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、稀有气体原子的最外层电子数不一定均为8个，氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，原子的次外层电子数不一定都是8个，选项D错误。答案选B。6.关于化学键的下列叙述中,正确的是A.离子化合物中不可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键【答案】D【解析】【详解】A、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可以含有共价键，A错误；B、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不可能含有离子键，B错误；C、离子化合物中可以含有共价键，例如NaOH等，C错误；D、共价化合物中不可能含有离子键，D正确；答案选D。7.已知：①能量越低的物质就越稳定②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中错误的是A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的分子结构不同D.白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃【答案】B【解析】【详解】A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确；B．红磷的能量低，红磷稳定，故B错误；C．红磷和白磷的结构不同，故C正确；D．红磷的能量低，白磷的能量高，红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故D正确；答案选B。8.下列有机物不属于烃类的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇【答案】D【解析】【详解】烃分子中只含有碳氢两种元素，甲烷、乙烯、苯中都只含有碳氢元素，属于烃类，而乙醇(CH3CH2OH)中含有碳氢和氧三种元素，不属于烃类；答案选D。9.下列有机物的表示方法正确的是A.甲烷分子的结构式（CH4)B.乙烯分子结构简式（CH2CH2)C.苯分子的分子式（C6H6)D.乙醇分子的分子式(CH3CH2OH)【答案】C【解析】【详解】A．甲烷分子的结构式为，A错误；B．乙烯分子的结构简式为CH2＝CH2，B错误；C．苯分子的分子式为C6H6。C正确；D．乙醇分子的分子式为C2H6O，D错误；答案选C。【点睛】1．分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，如CH4、C2H4O2等；2．最简式：又称实验式，用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子。如乙炔（C2H2）和苯（C6H6）