宁夏银川市长庆高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析.doc

高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷选择题(共50分)一、选择题(在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分)1.下列能级中轨道数为5的是（）A.S能级B.P能级C.d能级D.f能级【答案】C【解析】【详解】s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。本题答案选C。2.下列变化需要吸收能量的是()A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6C.2px→2pzD.2H→H—H【答案】A【解析】【详解】A．电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；B．原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；C．2px和2pz是能量相等的能级，无能量变化，故C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，则2H→H—H放出热量，故D错误；故答案为A。3.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp的是()A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2【答案】D【解析】【详解】A．BF3分子中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，故A错误；B．CH4中C原子杂化轨道数为4+×(4-4×1)=4，中心原子杂化类型为sp3杂化，故B错误；C．SO2中S原子杂化轨道数为2+×(6-2×2)=3，中心原子杂化类型为sp2杂化，故C错误；D．CO2中C原子杂化轨道数为2+×(4+0)=2，中心原子杂化类型为sp杂化，故D正确；故答案为D。【点睛】考查原子杂化方式判断，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型，中心原子的杂化类型为sp，说明该分子中心原子的价层电子对个数是2。4.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）A.Be、Mg、CaB.Na、Mg、AlC.He、Ne、ArD.Li、Na、K【答案】B【解析】【分析】同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。【详解】A项，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小；B项，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核电荷数依次增大，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为3s2，处于全充满较稳定，第一电离能MgAlNa；C项，He、Ne、Ar都是0族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小；D项，Li、Na、K都是第IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Li、Na、K的顺序减小；按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项，答案选B。【点睛】本题考查元素第一电离能的比较，熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。5.已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是()A.第三周期Ⅷ族，p区B.第三周期ⅤB族，d区C.第四周期ⅠB族，ds区D.第四周期ⅤB族，f区【答案】C【解析】【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第IB族，故C选项正确；答案选C。6.下列描述正确的是()①CS2为V形的极性分子②的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和的中心原子均采用sp3杂化A.①③B.②④C.①②D.③④【答案】D【解析】【详解】①CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，是非极性分子，故①错误；②ClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故