宁夏育才中学2017届高三上学期第四次月考理科综合--化学试题 WORD版含答案.doc

7．化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多C．用小苏打发酵面团制作馒头D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污8．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1NAB．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存9．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO410．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是()11．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大12．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1＞0CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是()A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH＞7C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）13．下列说法正确的是()A．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多D．常温下，向10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HCl至pH＝7，所得溶液的总体积＞20mL26．（14分）下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=。（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。a.加了催化剂b.降低温度c.增加NH3的物质的量（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______（填字母）。a．3v(H2)正=2v(NH3)逆b．混合气体的密度不再随时间变化c．容器内的总压强不再随时间而变化d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝（用数学表达式表示）。（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=–92.4kJ•mol－1如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。（6）反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ•mol－1Cl2(g)243kJ•mol－12Cl(g)N2(g)945kJ•mol－12N(g)已知：断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_______kJ。27．（15分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因________________________________。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(S