宁夏吴忠中学2019届高三上学期第四次月考理科综合化学试题 Word版含答案.doc

化学试题7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P205不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燦剂8.某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A.⑥B.⑤C.④⑥D.①④9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H20=C12↑+H2↑+20H-B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HC03-+20H-=CO32-+NH3·H2O+H2OC.Fe（N03）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.NaN02溶液中加入酸性KMn04溶液：2Mn04+5N02-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2010.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn204===Li1-xMn204+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移11.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC12溶于水时转移的电子数为0.1NAB.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol02时转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，2.24LN02与水反应生成NO3-的数目为0.1NAD.用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为O.1NA12.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜ZC.原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜WD.ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同13.对下列实验装置设计和叙述正确的是（）26.（14分）亚硝酰氯（NOCl）是—种红褐色液体或黄色气体，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与C12在常温常压下合成。（1）实验室制茶原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。装置B中盛放的试剂为，其作用为。（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。②装置D中发生的反应方程式为。③如果不用装置E会引起什么后果。（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。②阴极的电极反应式为。27.（15分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe203、Si02、Al203、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe203）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O==15Fe2++SO42-+。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。（4）氧化过程中能否用硝酸代替空气（用能或否填空）为什么？。（5）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）。沉淀物Fe（OH）3A1（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4（6）如何验证己经洗涤干净。28.（14分）（1）己知：Fe（s）+02（g）=FeO（s）△H=-272kJ·mol-1C（s）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ·mol-12C（s）+02（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=。（2）已知工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0。①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：符合表中的平衡常数x的数值是（填字母序号）。温度/℃250350K2.041xA.0B.0.012C.32.081D.100②若装置乙