天津市静海区第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试学生学业能力调研化学试题 WORD版含解析.doc

静海一中2019-2020第一学期高二化学期末学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题2分，共24分.1.下列说法正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C.pH=6的某溶液一定呈酸性D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连【答案】D【解析】【详解】A、明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，能净水，但不能杀菌消毒，A错误；B、镀锡铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁作负极，而镀锌铁制品镀层破损后，形成原电池，锌作负极，铁作正极，铁不腐蚀，所以镀锌铁更耐用，B错误；C、溶液的pH=6，溶液不一定为酸性，如100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性时溶液的pH=6，C错误；D、充电器的正极（+）与电池正极（+）连接，充电器的负极（-）与电池负极（-）连接，充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，D正确；答案选D。【点睛】本题考查盐类水解，金属防护，溶液酸碱性判断等。易错点为选项C：溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小决定，而不在于c(H+)或c(OH-)绝对值的大小，与溶液的pH值无关。c(H+)=c(OH-)的溶液为中性溶液；c(H+)＞c(OH-)的溶液为酸性溶液；c(H+)＜c(OH-)的溶液为碱性溶液。2.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A.碳原子轨道表示式B.P原子价电子轨道表示式C.Cr原子的价电子排布式3d44s2D.Fe2＋价电子排布式3d44s2【答案】A【解析】【详解】A.碳是6号元素，6个电子分别排在1s、2s、2p轨道上，碳原子轨道表示式，故A正确；B.3p能级上三个电子自旋方向相同，P原子价电子轨道表示式，故B错误；C.Cr原子的价电子排布式3d54s1，均处于半充满状态，故C错误；D.是失去4s上两个电子，形成Fe2＋，Fe2＋价电子排布式3d6，故D错误；故选A。3.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②醋酸能与水以任意比例互溶③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱⑥1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A.②⑥B.②⑤C.①③⑤D.③④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①能证明；②醋酸能与水以任意比例互溶，是由于醋酸和水分子间形成氢键，与酸性强弱无关，故②不能证明；③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③可证明；④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④能证明；⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱，说明醋酸中离子浓度低，故⑤能证明；⑥1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，无法确定醋酸酸性的强弱，故⑥不能证明；故选A。4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述中正确的是A.1L0.1mol/LNa2SO3溶液中的阴离子的浓度小于0.1NAB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NAC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】【详解】A.SO32－水解后生成的OH-和HSO3－，1L0.1mol/LNa2SO3溶液中的阴离子的浓度大于0.1NA，故A错误；B.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,根据kw=10-14=c(H+)c(OH-),c(OH-)=10-7mol·L－1,含OH—的数目为10-7NA，故B正确；C.SO2与氧气的反应为可逆反应，一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数小于0.2NA，故C错误；D.电解精炼铜，阳极除铜反应外，还有比铜活泼的金属也溶解，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极减少的质量不一定是6.4g，故D错误；故选B。5.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++H