天津市静海区瀛海学校2020-2021学年高一上学期11月联考化学试卷 WORD版含解析.doc

高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5第Ⅰ卷单选题（共20题；1-10每题2分；11-20每题3分，共50分）1.表中物质的分类正确的是()分类选项酸碱碱性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。【详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确；D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO4虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。2.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目【答案】B【解析】【分析】2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。3.下列说法正确的是（）A.物质的量是描述微观离子集合的一个物理量B.摩尔可以把物质的量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来C.阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一【答案】A【解析】【详解】A.物质的量是具有一定数目离子的集合体，是描述微观离子集合的一个物理量，A项正确；B.摩尔是物质的量的单位，物质的量可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来，B项错误；C.阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023mol-1，C项错误；D.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，D项错误；答案选A。【点睛】本题中容易将阿伏加德罗常数的单位是mol-1忽略，认为阿伏伽德罗常数可近似表示为6.02×1023，在判断时要加倍注意。4.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是()A.K+、、、H+B.Ba2+、Na+、、C.Na+、、K＋、Cl-D.Ca2+、、Cl-、【答案】C【解析】【详解】A.为紫红色，不符合题意，且H＋与Na反应，A错；B．Na与水反应生成的NaOH与反应，有生成，与Ba2＋反应产生沉淀，B错；C．Na与水反应生成的NaOH不与C中的离子反应，能大量共存，C正确；D．中Ca2＋与不共存,D错。答案选C5.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钡溶于稀硝酸：CO+H+=H2O+CO2↑B.Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C.往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO＋OH－=CO2↑＋H2OD.澄清石灰水与稀盐酸反应OH﹣＋H+=H2O【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钡和稀硝酸反应，由于碳酸钡不溶于水，不拆，所以其正确的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故A错误；B.Na2O2与H2O反应,题中的离子方程式没有配平，其正确的离子方程式是2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；C.往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液,其正确的化学方程式是NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，离子方程