天津市静海一中2019-2020学年高二上学期（12月）学生学业能力调研考试化学试题 WORD版含解析.doc

静海一中2019-2020第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷一、选择题:（每小题2分，共28分。每小题只有一个正确选项。）1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】C【解析】【分析】锌锰干电池中碳棒作正极，正极上发生还原反应；燃料电源是依据原电池的反应原理将物质释放的化学能转变为电能；氢氧燃料电池工作时，氧气在正极做氧化剂；太阳能电池的主要材料是高纯度的硅。【详解】A．锌锰干电池中碳棒仅作为导电材料，不参与反应，不会变细，A错误；B．氢氧燃料电池可将物质的化学能直接转变为电能，热能直接散失，B错误；C．甲烷燃料电池工作时，氧气在正极，化合价降低产生水，做氧化剂，被还原，C正确；D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，D错误；答案为C。2.下列说法能用平衡移动原理解释的是A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快【答案】B【解析】【详解】A、在电解水实验中,加入硫酸钠增强溶液的导电能力，但与平衡移动无关,故A不符合题意;B、碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合,是HCO3-与Al3+两者发生相互促进双水解,促进平衡正向移动,故B符合题意;C、在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0，缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，体积减小，c(I2)的浓度增大，混合气体颜色加深，故C不符合题意；D、铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，可使产生O2速率加快，但平衡不移动，故D不符合题意；答案：B。【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。3.下列有关说法正确的是A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=—393.5mol/L，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)H2=—395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol【答案】C【解析】【分析】物质所含能量越高，结构越不稳定；反应热△H为实验理论值，为生成物总能量减去反应物总能量，据此回答问题。【详解】A．根据盖斯定律可知，C(s石墨)=C(s金刚石)ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5mol/L+395.0mol/L=+1.5mol/L>0，反应吸热，即石墨化学能小于金刚石的化学能，化学能越高，物质稳定性越差，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．燃烧热指在25ºC，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，题中未指明环境温度，故无法定义H2燃烧热，B错误；C．同一物质，气体所含能量大于液体，根据△H=生成物总能量-反应物总能量可知，△H1＞△H2，C正确；D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应为可逆反应，实际测得的放热量比理论值偏小；热化学方程式△H为理论值，是生成物总能量与反应物总能量的差值，故不能根据实际反应放热得出反应热，D错误。答案C。【点睛】本题易错点在B，有关燃烧热的定义一定要注意以下几点：定义要点：①规定在101kPa压强，常温25ºC下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；②规定可燃物物质的量为1mol；③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4【答案】B【解析】【详解】由电解规律可得：类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、