天津市耀华中学2019-2020学年高二上学学期期中考试化学试题 WORD版含解析.doc

天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23Mn-55Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）1.下列解释实验事实的方程式不正确的是A.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】B【解析】【详解】A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的正反应是放热反应，根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，A正确；B.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B错误；C.Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；D.用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；故合理选项是B。2.下列实验误差分析不正确的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.滴定前平视读数，终点时俯视刻度线读数，所测体积偏大C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】【详解】A.用pH试纸测溶液的pH不能湿润，若用湿润的pH测定碱液的pH，对待测溶液起到了稀释作用，最终导致测定值偏小，A正确；B.滴定前平视读数，终点时俯视刻度线读数，会使所测体积偏小，B错误；C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，则消耗标准溶液的体积就会偏大，C正确；D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，就会使少量热量损失，最终导致所测温度值偏小，D正确；故合理选项是B。3.下列实验操作不能达到实验目的的是A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污B.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤【答案】B【解析】【详解】A.油污在碱性条件下会发生皂化反应，产生可溶性的物质，温度升高促进水解，溶液碱性增强，所以热的Na2CO3溶液可以除去试管中的油污，A正确；B.将AlCl3溶液加热蒸干得到Al(OH)3，为防止盐的水解，制取无水AlCl3应该在HCl环境中加热AlCl3溶液，B错误；C.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+容易发生水解产生Fe(OH)3，使溶液变浑浊，为抑制盐的水解，在配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释带一定浓度，C正确；D.Mg(OH)2难溶于水，可以消耗溶液中的H+，使溶液的pH增大到一定范围时，Fe3+就会形成Fe(OH)3，然后过滤，除去难溶性的物质，就得到MgCl2溶液，D正确；故合理选项是B。4.钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法不正确的是A.灯管内的I2可循环使用B.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢D利用该反应可以提纯W【答案】C【解析】【详解】由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，WI4在高温下会分解产生W和I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，AB正确；温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率也会加快，C错误；不纯的钨与I2会发生反应产生气态WI4，而杂质与I2不能反应，从而去除了杂质，而WI4在高温下发生分解反应，分解W(s)和I2(g)，从而得到纯净的W(s)，达到提纯W的目的，D正确；故合理选项是C。5.向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：