天津市第八中学2020-2021学年高二化学上学期第三次统练试题（含解析）.doc

天津市第八中学2020-2021学年高二化学上学期第三次统练试题（含解析）时间：60分钟；满分100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题共50分)1.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。2.题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强【答案】A【解析】【详解】反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。答案选A。3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液【答案】A【解析】【详解】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，选项A符合题意；B．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的硝酸亚铁，选项B不符合题意；C．铁作正极，锌作负极，电解质为可溶性的硫酸铁，电池总反应为：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，选项C不符合题意；D．铁作负极，银作正极，电解质应为可溶性的铁盐而不是铜盐，电池总反应为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，选项D不符合条件；答案选A。由原电池总反应式可知，Fe为负极，电解质溶液应是三价铁盐。C项中Fe为正极，故C错；D项中，电解质溶液为CuSO4溶液，故D错。4.若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+Na+Cl-B.K+Na+Cl-C.K+Na+Cl-D.K+【答案】B【解析】【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答；【详解】A.Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A错误；B.四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B正确；C.与H＋反应，不能大量存在于酸溶液中，C错误；D.NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱溶液中，D错误；答案选B。5.下列离子，在水溶液中不发生水解的是()A.Ag＋B.I-C.F-D.Cu2＋【答案】B【解析】【详解】A．Ag＋为弱碱阳离子，在水溶液中水解生成弱电解质AgOH，故A不符合题意；B．为强酸的酸根阴离子，在水溶液中不会水解，故B符合题意；C．为弱酸的酸根阴离子，在水溶液中水解生成弱电解质HF，故C不符合题意；D．Cu2＋为弱碱阳离子，在水溶液中水解生成弱电解质，故D不符合题意；综上所述答案选B。6.把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是()A.NaHCO3B.FeCl3C.KClD.AlCl3【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3不稳定受热易分解生成二氧化碳，水和碳酸钠，故A不符合题意；B．FeCl3为强酸弱碱盐，氯化铁会水解生成和HCl；而HCl易挥发，不稳定受热易分解生成氧化铁和水，所以FeCl3溶液在加热蒸干后得到的是氧化铁固体，故B不符合题意；C．KCl为强酸强碱，溶液中没有离子会水解，所以将KCl溶液加热蒸干后得到KCl固体，故C符合题意；D．AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+会水解使溶液呈酸性，水解生成的HCl为易挥发性的物质和受热易分生成和水，所蒸干AlCl3溶液最终得到的是固体，故D不符合题意。答案选C。7.在0.1mol/LK2CO3溶液中，要使