四川省成都市树德中学高三12月阶段测试化学试卷 WORD版含解析.doc

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项）8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是()A．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．若要使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可以加入适量的KOH固体9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA10.下列表示正确的是（）A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的C.含有大量的溶液中：K＋、、、可共存D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有11．下列有关实验的叙述正确的是()。A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示考点：考查药品的取用、混合物的分离、物质的量浓度的溶液的配制等实验知识。12．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H213．下列说法正确的是()[A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)C．常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)14．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()[A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol[B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1二、填空题11．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。元素有关性质及结构信息AA的一种原子内无中子BB原子的电子填充了4个原子轨道CC22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体DD是短周期金属性最强的元素EC与E同族F外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)（1）E2-基态核外电子排布式，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是。（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是。已知1g乙完全燃烧热为46.16kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是。（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为。（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是。（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是。12．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是___