四川省成都市树德中学2013-2014学年高二（上）段考化学试卷（10月份） WORD版含解析.doc

2013-2014学年四川省成都市树德中学高二（上）段考化学试卷（10月份）一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015春•宁德期中）下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．（3分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3．（3分）（2012秋•武汉校级期末）下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：4．（3分）（2013秋•成都校级月考）4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6．N5+的结构如图所示．下列关于该化合物的描述错误的是（）A．N5AsF6中F的化合价为﹣1价，As的化合价为+5价B．N5+与PO43﹣互为等电子体C．N5+离子中只含有非极性键，其中有4个π键D．N5AsF6可能为离子化合物5．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF36．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各项叙述中，说法不正确的是（）A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同[来源:学科网ZXXK]B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素7．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列说法一定正确的是（）A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能8．（3分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9．（3分）（2013秋•成都校级月考）X元素的价电子结构为ndn+2（n+1）sn﹣2，则下列判断正确的是（）A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2B．X元素位于第五周期C．X元素位于VIB族D．X元素原子最外层有2个电子10．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①PCl3②CH2═CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥11．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同[来源:Z,xx,k.Com]12．（3分）（2013秋•成都校级月考）某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A．该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物13．（3分）（2013秋•成都校级月考）以下有关杂化轨道的说法中错误的是（）A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成π键C．孤对电子有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现14．（3分）（2013秋•成都校级月考）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断（）A．PH3分子稳定性低于NH